Guía de estudio: Química

INTRODUCCIÓN

El presente documento describe el contenido, características y diseño de la prueba de competencia específica de la asignatura QUÍMICA, que forma parte del conjunto de las Pruebas de Competencias Específicas (PCE) diseñadas por la Universidad Nacional de Educación a Distancia (UNED).

Para su elaboración se ha tenido en cuenta la siguiente normativa:

• Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato (BOE Núm. 3, 3 de  enero  de  2015). https://www.boe.es/boe/dias/2015/01/03/pdfs/BOE-A-2015-
  37.pdf
• Orden ECD/1361/2015, de 3 de julio, por la que se establece el currículo de Educación Secundaria Obligatoria y Bachillerato para el ámbito de gestión del Ministerio de Educación, Cultura y Deporte, y se regula su implantación, así como la evaluación continua y determinados aspectos organizativos de las etapas (Núm. 163,  9  de  julio  de  2015). https://www.boe.es/boe/dias/2015/07/09/pdfs/BOE-S-2015-163.pdf
• Corrección de errores de la Orden ECD/1361/2015, de 3 de julio, por la que se establece el currículo de Educación Secundaria Obligatoria y Bachillerato para el ámbito de gestión del Ministerio de Educación, Cultura y Deporte, y se regula su implantación, así como la evaluación continua y determinados aspectos organizativos de las etapas (BOE Núm. 173, 21 de julio de 2015). https://www.boe.es/boe/dias/2015/07/21/pdfs/BOE-A-2015-8149.pdf

• Real Decreto 310/2016, de 29 de julio, por el que se regulan las evaluaciones finales de Educación  Secundaria   Obligatoria   y   de   Bachillerato   (BOE   Núm.   183, 30/07/2016). https://www.boe.es/boe/dias/2016/07/30/pdfs/BOE-A-2016-7336.pdf

• Resolución de 13 de abril de 2022, de la Subsecretaría, por la que se publica la Resolución de 5 de abril de 2022, conjunta de la Secretaría de Estado de Educación y la Secretaría General de Universidades, por la que se establecen las adaptaciones de la evaluación de Bachillerato para el acceso a la Universidad a las necesidades y situación de los centros españoles situados en el exterior del territorio nacional, los programas educativos en el exterior, los programas internacionales, el alumnado procedente de sistemas educativos extranjeros y las enseñanzas a distancia, en el curso 2021-2022). https://www.boe.es/diario_boe/txt.php?id=BOE-A-2022-6119
• Orden PCM/2/2021, de 11 de enero, por la que se determinan las características, el diseño y el contenido de la evaluación de Bachillerato para el acceso a la Universidad, y las fechas máximas de realización y de resolución de los 

  procedimientos de revisión de las calificaciones obtenidas, en el curso 2020-2021. https://www.boe.es/diario_boe/txt.php?id=BOE-A-2021-460

• Orden PCM/58/2022, de 2 de febrero, por la que se determinan las características, el diseño y el contenido de la evaluación de Bachillerato para el acceso a la universidad, y las fechas máximas de realización y de resolución de los procedimientos de revisión de las calificaciones obtenidas, en el curso 2021-2022. https://www.boe.es/eli/es/o/2022/02/02/pcm58

 

CONTENIDOS

BLOQUE I. La actividad científica

•   Utilización de estrategias básicas de la actividad científica.
• El método científico en la investigación: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados.
•   Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa.
  
  

BLOQUE II. Origen y evolución de los componentes del Universo

•   Estructura de la materia. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de Bohr.
•   Mecánica  cuántica:  Hipótesis  de  De  Broglie,  Principio  de  incertidumbre  de Heisenberg.
•   Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación.
•   Partículas subatómicas: origen del Universo.
•   Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico.
• Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico.
•   Enlace químico.
•   Enlace iónico.
•   Energía reticular. Ciclo de Born-Haber.
•   Propiedades de las sustancias con enlace iónico.
•   Enlace covalente. Geometría y polaridad de las moléculas.
•   Teoría del enlace de valencia (TEV) e hibridación.
•   Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV).
•   Propiedades de las sustancias con enlace covalente.
•   Enlace metálico.
• Modelo del gas electrónico y teoría de bandas.
•   Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores.
•   Enlaces presentes en sustancias de interés biológico.
•   Naturaleza de las fuerzas intermoleculares.

BLOQUE III. Reacciones Químicas

•   Concepto de velocidad de reacción.
•   Teoría de colisiones.
•   Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas.
•   Utilización de catalizadores en procesos industriales.
• Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla.
•   Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier.
•   Equilibrios con gases.
•   Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación.
• Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana.
•   Equilibrio ácido-base.
•   Concepto de ácido-base.
•   Teoría de Brönsted-Lowry.
•   Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización.
•   Equilibrio iónico del agua.
•   Concepto de pH. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases.
•   Volumetrías de neutralización ácido-base.
•   Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales.

• Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal.

• Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base.

 

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Orden PCM/2/2021, de 11 de enero, por la que se determinan las características, el diseño y el contenido de la evaluación de Bachillerato para el acceso a la Universidad, y las fechas máximas de realización y de resolución de los procedimientos de revisión de las calificaciones obtenidas en el curso 2020/2021

BLOQUE I. Bloque 1. La actividad científica Bloque 3-Reacciones químicas (60%)

• Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.

• Obtiene  ecuaciones  cinéticas  reflejando  las  unidades  de  las  magnitudes  que intervienen.

•   Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.

•   Explica el funcionamiento de los catalizadores.

• Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

• Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.

• Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo.

• Utiliza  el  grado  de  disociación  aplicándolo  al  cálculo  de  concentraciones  y constantes de equilibrio Kc y Kp.
•   Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido.

• Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.

• Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.

• Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.
•   Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados.

• Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.

• Describe  el  procedimiento  para  realizar  una  volumetría  ácido-base  de  una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

• Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

• Determina  la  concentración  de  un  ácido  o  base  valorándola  con  otra  de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.

• Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base.

• Define  oxidación  y  reducción  relacionándolo  con  la  variación  del  número  de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

• Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion- electrón para ajustarlas.

•   Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

• Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

• Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.

• Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.

BLOQUE II. Origen y evolución de los componentes del Universo (25%)

• Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados.

• Diferencia  el  significado  de  los  números  cuánticos  según  Bohr  y  la  teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.

• Conoce las partículas subatómicas, explicando las características y clasificación de las mismas.

•   Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.

• Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica.

• Argumenta  la  variación  del  radio  atómico,  potencial  de  ionización,  afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.

• Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.

• Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.

• Determina  la  polaridad  de  una  molécula  utilizando  el  modelo  o  teoría  más adecuados para explicar su geometría.

•   Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.

•   Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico.

• Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.

• Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas.

BLOQUE I y IV (15%)

Bloque 1. La actividad científica. Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales.

• Selecciona,   comprende   e   interpreta   información   relevante   en   una   fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

• Diferencia  distintos  hidrocarburos  y  compuestos  orgánicos  que  poseen  varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.

• Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

• Identifica  y  explica  los  principales  tipos  de  reacciones  orgánicas:  sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

• A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.

CARACTERÍSTICAS Y DISEÑO DE LA PRUEBA

CARACTERÍSTICAS DE LA PRUEBA

La prueba de Química consistirá en la resolución de diferentes preguntas que pueden ser de carácter teórico o problemas.

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OPTATIVIDAD. Atendiendo a las orientaciones recibidas por parte del Ministerio de Educación y Formación Profesional y los acuerdos de CRUE, para el presente curso se va a mantener la adaptación de las pruebas realizada el curso 2019/20 (OM 362/2020 de 22 de abril) a tenor de la situación socio-sanitaria acaecida por la COVID-19. Por tanto, se mantendrán los criterios de optatividad que se adoptaron el curso 2019/2020, tanto para las cuestiones tipo test como para los problemas. Los detalles a este respecto se recogen en el apartado “Estructura de la prueba” de esta misma guía. Transcurridos estos dos años, los avances en la estrategia de vacunación y el mejor conocimiento de la dinámica de transmisión del virus han tenido un impacto positivo en la reducción de la morbimortalidad y en el control de la pandemia. En este contexto, y de cara al inicio del presente curso, el Consejo Interterritorial del Sistema Nacional de Salud en coordinación con la Conferencia Sectorial de Educación acordó en mayo de 2021 una serie de actuaciones coordinadas frente al COVID-19, en las que se apostaba decididamente por una recuperación completa de la presencialidad en todos los niveles educativos, aunque sin perder de vista la necesidad de seguir aplicando todas las medidas preventivas necesarias y de prever la aparición de nuevos escenarios que pudieran demandar la adopción de otro tipo de estrategias.

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Cada estudiante dispondrá del enunciado del examen en español y en inglés, para facilitarle la comprensión de las preguntas o cuestiones.

Las respuestas de la prueba se realizarán exclusivamente en español.

ESTRUCTURA DE LA PRUEBA

La prueba de evaluación consistirá en una única opción dividida en tres bloques: una de preguntas objetivas (tipo test) y otras dos de preguntas abiertas, (preguntas de desarrollo).

• Bloque 1: Constará de quince preguntas objetivas de tipo test, cada una con tres posibles alternativas. El estudiante deberá contestar a diez de estas preguntas en una hoja específica para estas preguntas. Cada pregunta solo tiene una respuesta correcta. Las preguntas estarán relacionadas con problemas o cuestiones del programa. En caso de contestar a más de diez preguntas solo se tendrán en cuenta las primeras diez preguntas.

• Bloque 2: Consistirá en dos preguntas abiertas o de desarrollo de tipo problemas y/o cuestiones relacionadas con aspectos fundamentales del programa, y que podrán, a su vez, contener varios apartados.

• Bloque 3: Consistirá en dos preguntas abiertas o de desarrollo de tipo problemas y/o cuestiones relacionadas con aspectos fundamentales del programa, y que podrán, a su vez, contener varios apartados

El estudiante deberá elegir una pregunta del bloque 2 y otra del bloque 3. No podrán elegirse dos preguntas del mismo bloque.

El enunciado de las preguntas incluirá todos los datos que sean necesarios para su correcta resolución.

PREGUNTAS Y TIPOLOGÍA	CONTENIDOS DEL TEMARIO
Preguntas objetivas (Bloque 1)	Bloques I, II, II y IV
Preguntas abiertas (Bloques 2 y 3)	Bloques I, II, II y IV

CRITERIOS GENERALES DE CORRECCIÓN Y CALIFICACIÓN

De acuerdo con unos  criterios generales de corrección, aplicables a los exámenes de todas las materias, se tendrán en cuenta específicamente:

▪ La corrección sintáctica

▪ La corrección ortográfica

▪ La propiedad léxica

▪ La adecuada presentación

En el caso de que no se cumplan estos criterios generales de corrección la puntuación se podrá reducir en un 10% del máximo de la pregunta.

Para  la  corrección de  la  materia  de  Química,  se  tendrán  en  cuenta,  además,  los siguientes aspectos:

• El uso adecuado del lenguaje químico en lo referente a nomenclatura y formulación, tanto inorgánica como orgánica.

• El planteamiento y ajuste correcto, en caso necesario, de las ecuaciones que representan las reacciones químicas.

• El correcto planteamiento y desarrollo seguidos en la resolución de los problemas, así como la correcta interpretación y expresión de los resultados numéricos en las unidades apropiadas.

•   El rigor y la claridad utilizados en la definición de conceptos.

•   La presentación clara, legible y ordenada del examen

Los criterios de calificación en Química serán los siguientes:

Bloque de preguntas objetivas (tipo test): Constará de 15 preguntas, a las que se deberán contestar un máximo de 10, no siendo obligatorio contestar a todaslas cuestiones. Si se contestan más de 10 preguntas, se tendrán solo en cuenta las diez primeras. Las preguntas deben ser contestadas en una hoja específica que será entregada junto con el examen.   La calificación máxima de este bloque es de 4 puntos.

• Cada pregunta correcta sumará 0,4
• Cada pregunta incorrecta restará 0,1
• Las preguntas en blanco no suman ni restan en el cálculo final.

Bloques de preguntas abiertas (de desarrollo): Constará de 2 preguntas, que el alumno debe elegir, una de cada bloque. Cada pregunta puntuará en total 3 puntos no siendo obligatorio contestar a todas las cuestiones. La calificación máxima de este bloque es de 6 puntos. En caso de responder más de un problema en cada parte solo se contará el primero respondido.

Las preguntas o apartados en los que se pide que razone o justifique la respuesta se puntuarán con un 20% de su valor en el caso de no realizarse dicho razonamiento o justificación.

La calificación final de la prueba será la suma de las puntuaciones obtenidas en los dos bloques, el bloque de preguntas objetivas (test) y los bloques de desarrollo, sin necesidad de notas mínimas en ninguna de las dos partes.

INSTRUCCIONES PARA EL DESARROLLO DE LA PRUEBA

• La duración total de la prueba será de 90 minutos.
• Se permitirá el uso de calculadoras científicas no programables
• No se permitirá el uso de los programas de la asignatura, tablas periódicas o cualquier tipo de material escrito o impreso. No se permitirá el uso de teléfonos móviles, Smartwatches o cualquier dispositivo electrónico con conexión a internet en ningún caso.

INFORMACIÓN ADICIONAL

A continuación, se incluyen una serie de pautas de interés para el estudiante en el momento de realizar esta prueba:

▪ En primer lugar, es importante leer atentamente las instrucciones generales que figuran en la cabecera.

▪ A continuación, leer detenidamente el contenido.

▪ Reflexionar antes de responder para estar seguro de haber comprendido lo que se pide en ellas.

▪ Tener en cuenta el tiempo total del que dispone y distribuirlo a su conveniencia. Es importante tener presente,  a  la hora de  controlar el tiempo,  que  no está permitido el uso de teléfonos móviles o dispositivos electrónicos, incluidos los smartwatches.

▪ Responder a las cuestiones, ciñéndose a lo que se le pregunta.

▪ Finalmente, y si le queda tiempo, hacer una lectura final antes de entregar el examen.

MODELO DE EXÁMENES

INSTRUCCIONES GENERALES

• La duración del examen es de 90 minutos.
• Se permite exclusivamente el uso de calculadoras no programables o sin capacidades gráficas. Queda totalmente prohibido el uso de teléfonos móviles, smartphones o relojes inteligentes o cualquier dispositivo electrónico con conexión a internet.
• Mientras tenga el examen en su poder SÓLO puede comunicarse con los miembros del Tribunal de examen.
• Cualquier otro tipo de comunicación o uso de dispositivos o materiales no autorizados supondrá la expulsión del aula de examen y la retirada del examen por parte del Tribunal, lo cuál será reflejado en el Acta como COPIA ILEGAL.
• El examen debe realizarse únicamente con bolígrafo azul o negro.
• No puede utilizar ningún tipo de corrector (Tipp-Ex).
• No puede utilizar ninguna hoja que no haya sido entregada por algún miembro del Tribunal de examen.
• Las  hojas  de  respuesta  deben  ir  numeradas  en  las  casillas  que aparecen en la parte inferior.

• El  examen  está  traducido  al  inglés  con  el  objetivo  de  facilitar  la comprensión de las preguntas, pero DEBE CONTESTARSE EN ESPAÑOL. En caso de que considere que hay alguna diferencia de interpretación entre la parte en español y la parte traducida al inglés, prima el examen original realizado en español.

La prueba consta de tres partes

PRIMERA PARTE: Quince preguntas tipo test de las cuales puede responder a diez y solo a diez. En caso de responder más de 10 preguntas, solo se contarán las 10 primeras respondidas.

Valor total de esta parte 4 puntos. Cada pregunta de tipo test ofrece tres opciones para la respuesta de las que sólo una es correcta. Se puntúa de la forma siguiente:

▪    La respuesta correcta suma 0,4 puntos.

▪    La respuesta incorrecta resta 0,1 puntos.

▪    La respuesta en blanco o marcada incorrectamente se valora con 0 puntos.

Para contestar a esta parte debe utilizarse la hoja de respuestas Tipo Test. Es MUY IMPORTANTE leer las instrucciones sobre cómo deben marcarse las respuestas.

SEGUNDA PARTE: Dos problemas de desarrollo de los cuales puede responder a uno y solo a uno solo de ellos.  Si se contesta a más de una pregunta solo se corregirá la primera contestada. Valor total de esta parte 3 puntos.

TERCERA PARTE: Dos problemas de desarrollo de los cuales puede responder a uno y solo a uno solo de ellos. Si se contesta a más de una pregunta solo se corregirá la primera contestada. Valor total de esta parte 3 puntos.

Las preguntas o apartados en los que se pide que razone o justifique la respuesta se puntuarán con un 20% de su valor en el caso de no realizarse dicho  razonamiento  o  justificación.  En  caso  de responder  más de  un problema en cada parte solo se contará el primero respondido.

Las dos partes de problemas se contestarán en hojas aparte y las tres partes se entregarán conjuntamente.

GENERAL INSTRUCTIONS

▪    The duration of the exam is 90 minutes.

▪ Only  the  use  of  non-programmable  calculators  and  without  graphing capabilities is permitted. It is completely forbidden to use electronic devices, mobile or smartphones as well  as smartwatches  or any  devices with internet connection

▪ While you have the exam paper in your possession, you can ONLY contact the members of the Examining Board. Any other type of communication or use of unauthorized devices or materials will mean that you will be asked to leave at once the exam room, your exam will be confiscated by the Examining Board and this will be reflected in the Minutes as ILLEGAL COPY.

▪     Black or blue pens may only be used to answer the exam.

▪    Correction fluids (Tipp-Ex) are not allowed.

▪ Use exclusively the exam paper provided by members of the Examining Board. The answer sheets should be numbered in the boxes that appear at the bottom.

▪ The exam is translated into English in order to facilitate the understanding of the questions,  but it MUST BE ANSWERED IN SPANISH. In case you might encounter differences in interpretation between the Spanish Exam and the English translation, the original exam in Spanish prevails.

The exam has three parts

PART I: Fifteen multiple choice questions of which you must choose and answer 10 out of 15. If more than 10 questions are answered, only the first

10 answered will be marked. Total value of this part is 4 points. Each test

question offers three options for the answer of which only one is correct. The score is as follows:

▪    Each correct answer adds 0,4 points.

▪    Each incorrect answer subtracts 0,1 points.

▪    Blanks or incorrectly marked answers have 0 points value.

To answer this part, use the Test answer sheet provided. It is VERY IMPORTANT to read the instructions on how the answers should be marked.

PART II: Two problem type questions of which you must choose and answer one out of two. If more than one is answered only the first one answered will be marked. This part is worth 3 points

PART III: Two problem type questions of which you must choose and answer one out of two. If more than one is answered only the first one answered will be marked. This part is worth 3 points

The questions or sections where it is required to reason or justify the answer will be marked with 20% of the total marks when such reasoning or justification is missing. If more than one problem is answered in each part, only the first one answered will be marked.

Each problem should be answered in a separate sheet and the three parts should be handed in together.

PRIMERA PARTE

1. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un metal alcalinotérreo?

a) 1s2 2s1
b) 1s2 2s2
c) 1s2 2s2 2p5

2. ¿Cuál de los siguientes compuestos orgánicos se comporta como base de Brönsted?
a) CH3OH
b) CH3-COOH
c) NH(CH3)2

3. Indicar la respuesta correcta:

a) Al aumentar la temperatura aumenta la conductividad de un metal.

b) Los metales son sólidos cuyos átomos se unen por enlace covalente aportando cada átomo un electrón.

c) Los sólidos iónicos no conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente al tener los iones en posiciones fijas.

4. En una reacción en equilibrio y exotérmica, cuando aumenta la temperatura, se producirá un desplazamiento del equilibrio:
a) Hacia la izquierda b) No habrá cambios c) Hacia la derecha

5. Señalar la reacción de combustión del n-butanol ajustada correctamente:

a) C4H9OH + (13/2) O2 → 4 CO2 + 5 H2O

b) C4H9OH + (9/2) O2 → 4 CO2 + 4 H2O

c) C4H9OH + 6 O2 → 4 CO2 + 5 H2

6. El elemento Ar precede al K en la tabla periódica, por ello:

a) El número de protones del ion K+ es igual al del átomo de Ar.
b) El número de electrones del ion K+ es igual al del átomo de Ar.
c) El número de neutrones del ion K+ y del átomo de Ar es el mismo.

7. Una disolución de amoníaco (NH3) tiene un pH = 11.5 ¿Cuál es la concentración de amoníaco de dicha disolución? (pKa NH4+= 9.24)

a) 1,7x10-5 M
b) 0.58 M
c) 5.5x10-3 M

8. Indicar la respuesta correcta. ¿Cuántos orbitales tiene un átomo en el séptimo nivel de energía (n = 7)?

1. a) 5 b) 16 c) 49

9. ¿Cuántos enlaces sigma (σ) y pi (π) hay en la molécula de acetileno?

a) 2σ y 1π b) 2σ y 2π c) 3σ y 2π

10. Teniendo en cuenta los siguientes potenciales estándar de reducción:

Sn4+

–              2+

Cr3+

(ac) + 2e

–

🡪 Sn

2+

(ac) E° = 0.15 V

(ac) + e

🡪 Cr

(ac)       E° = -0.41 V

11. ¿Cuál será el E° de la reacción que se muestra a continuación?

Q

2Cr3+(aq) + Sn2+(aq) 🡪 2Cr2+(aq) + Sn4+(aq)

a) –0.97 V b) –0.56 V c) +0.56 V

12. ¿Cuál de estas sustancias tiene mayor solubilidad en agua?

1. a) NaCl
2. b) I2
3. c) CCl4

13. La velocidad de reacción para la siguiente reacción 2A+ B            C viene dada por la ecuación v = k [A] · [B]2. Señalar la respuesta correcta sobre dicha cinética.

a) Si se duplica la concentración de B, la constante cinética k reducirá su valor a la mitad.
b) El orden total de la reacción es igual a 3.
c) Las unidades de la constante cinética k son s-1.

14. Respecto a los procesos de oxidación-reducción, ¿qué afirmación es

correcta?

a)  La  reducción  del  yodato  (IO3-)  a  I2   en  medio  ácido,  implica  la transferencia de 10 electrones.
b) En la reacción 2 Cu(s) + O2(g) → 2 CuO(s), el cobre se reduce.
c) Cuando un elemento se reduce, su número de oxidación pasa de menos positivo a más positivo.

15. De los siguientes compuestos orgánicos ¿Cuál no contiene un átomo de oxígeno en su estructura?
a) b) Ésteres.
c) Aldehídos.
16. El ion Mn2+ posee una masa atómica de 55 por lo que tendrá:

a) 25 protones, 30 neutrones y 23 electrones.

b) 27 protones, 30 neutrones y 25 electrones.

c) 30 protones, 25 neutrones y 28 electrones.

SEGUNDA PARTE

1. Los elementos A y B tienen, en sus últimos niveles, las configuraciones: A =

4s2p6 5s1 y B = 3s2p6d104s2p4. Justifique:

a) Si A es metal o no metal.

b) ¿Qué elemento tendrá mayor afinidad electrónica?

c) ¿Qué elemento tendrá mayor radio atómico?

SOLUCIÓN:

a) Por su configuración electrónica en la última capa, el elemento A es un metal alcalino, concretamente el alcalino del quinto periodo, el Rubidio. Los elementos alcalinos tienen un electrón desapareado en su última capa y tienen facilidad para perderlo, formando así un catión o ion positivo. Esta es una característica de los elementos metálicos.

b) La afinidad electrónica es la energía intercambiada en el proceso por el que un átomo neutro en estado gaseoso y en su estado fundamental, recibe un electrón y se transforma en un ion negativo, también en estado gaseoso y en su estado fundamental.

En este caso será B el elemento con mayor afinidad electrónica ya que el electrón que recibe entra en un orbital casi lleno y con una configuración muy próxima a la de un gas noble. Además, el electrón entra en una capa (la cuarta) más cercana al núcleo que en el caso de A, por tanto, el proceso conllevará un mayor desprendimiento de energía.

Hay que hacer notar que en estos dos casos la afinidad electrónica es negativa (proceso exotérmico), por lo que al decir que B tiene mayor afinidad electrónica se quiere decir que su valor es más negativo.

c) El elemento A (rubidio) tiene mayor radio pues el último electrón se encuentra en la quinta capa, mientras que en el caso B (selenio) los últimos electrones están en la cuarta capa. Además, la carga nuclear efectiva, es decir, la atracción que ejerce el núcleo sobre los últimos electrones es mayor en el caso B que en el caso A.


2. Una pila galvánica consta de dos electrodos: el primero está formado por una lámina de platino sumergida en una disolución 1M de dicromato potásico,

1 M de cloruro de cromo (III) y de pH = 0; y el segundo electrodo es una lámina de cobalto sumergida en una disolución 1 M de nitrato de cobalto(II). Entre las dos disoluciones se coloca un puente salino.

a)  Dibuje  el  esquema completo de  la pila que funciona  en condiciones estándar.
b) Escriba las dos semirreacciones y la reacción global de dicha pila y el Eo

de la reacción global.

2-       3+                                             2+

E°(Cr2O7

/Cr

) = +1,33 V; E°(Co

/Co)= -0,28 V

SOLUCIÓN:

a) En condiciones estándar la pila funcionará si ΔE0 > 0, es decir si E0           >

cátodo

2-/     3+

E0ánodo. Por tanto, en el cátodo estará el par Cr2O7    Cr par Co2+/Co.

b) Semirreacciones y reacción global ajustada:

y en el ánodo el Reducción: Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ + 7 H2O Oxidación: [Co(s) → Co2+ + 2 e-] x 3

Global: Cr2O72-(aq) + 14 H+(aq) + 3 Co(s) → 2 Cr3+(aq) + 3 Co2+(aq) + 7

H2O(l)

Eo pila = Eo catodo - Eo anodo = 1.33 - (-0.28) = 1.61 V

TERCERA PARTE

a) Calcular el pH y la concentración de una disolución de amoníaco en agua si su grado de disociación es el 1% y su Kb = 1,80·10–5.
b)  Si su  disociación  fuese del  3% ¿Cuál  sería el pH  de la disolución? (tiene la concentración obtenida en el apartado a)).

SOLUCIÓN:

a) Establecemos la reacción:

NH3 + H2O                 NH4++ OH-

Las concentraciones de las distintas especies son:

NH4                                     OH

	NH3	+	-
Inicial	C	0	0
Equilibrio	C (1-x)	C x	Cx

𝐾��               =   𝐶𝐶 2𝑋��2    = Cx2

𝑏𝑏

C (1−x)

= 1,80𝑥��10−5

Despreciamos x al ser un numero pequeño y obtenemos

Q

C = 0.18 M

[OH-] = 0.18 x 0.01 = 0,0018; pOH = -log [OH-]= 2,74 pH + pOH= 14; pH = 14 - 2.74 = 11,26

b) Si la disociación fuese del 3% x = 0,03

Con el mismo razonamiento del apartado a)

[OH-]= 0.18 x 0.03 = 0,0054; pOH= -log [OH-]= 2,26

pH + pOH = 14; pH = 14 - 2.26 = 11,74

Dados los siguientes compuestos:

a) Indicar su nombre correcto y señalar cuál de ellos presenta isomería geométrica y dibujar los isómeros geométricos nombrando cada uno de ellos.
b) ¿Cuáles serían los productos de la reacción de estos compuestos con HBr? Nombrar dichos productos e indicar si alguno de ellos presenta isomería óptica.

SOLUCIÓN:

a)

b)